Esercizio su pressione osmotica e molarità

Una soluzione di volume 100ml contiene 6grammi di soluto ed ha una pressione osmotica di 24,6 atm alla temperatura di 27 C°.

pi = 24,6 atm

T = 27 C°

pi = M * R * t * i

M = numero di moli

R = costante universale dei gas

i = molecolare (1)

t = Temperatura in Kelvin

Converto da gradi Celsius a Kelvin. #

0K = -273C

xK = 27C

xK = 273 + 27 = 300K

Trovo la molarità #

Trovo la molarità tramite

M = pi / (Rti) = 24,6atm / 0,082300K1 = 1M

Trovo la massa di una mole #

Quindi in 100ml si trovano 0,1 mol

6g corrispondono a 0,1mol

0,1mol: 6g = 1mol:xg

Trovo che una mole pesa 60g.